�。ㄒ唬�．常見的幾種鹽：（NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等）

　　1．氯化鈉(NaCl)(俗稱食鹽)

　　(1)性質(zhì)：NaCl的熔、沸點高；純凈的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgCl2、CaCL2等雜質(zhì)，能吸收空氣里的水分而潮解；食鹽的溶解度隨溫度變化不大。

　　(2)制法：因為食鹽的溶解度隨溫度變化不大，要從溶液中結(jié)晶出食鹽，只能采用蒸發(fā)溶劑法，故工業(yè)上用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使食鹽晶體析出。

　　(3)用途：調(diào)味、腌漬食品、消毒、制化工產(chǎn)品等。

　　2．碳酸鈉（Na2CO3）(俗稱純堿)

　　(1)性質(zhì)：白色粉末，易溶于水（水溶液呈堿性）；碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）易風化。

　　(2)用途：用于玻璃、制皂、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)生產(chǎn)。

　　3．硫酸銅(CuSO4)(其結(jié)晶水合物CuSO4·5H2O，俗稱藍礬、膽礬)

　　(1)性質(zhì)：無水CuSO4為白色固體，易溶于水，溶液顯藍色。CuSO4·5H2O晶體是藍色的，受熱分解：CuSO4,·5H2O(藍色)CuSO4(白色)+5H2O

　　(2)檢驗水存在的方法：加入白色CuSO4，白色粉末變藍，說明有水。

　　CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

　　(3)用途：配制農(nóng)藥、精煉銅、鍍銅等。

　　4．碳酸氫鈉（NaHCO3）（俗稱小蘇打）

　　(1)性質(zhì)：白色粉末，易溶于水，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑

　　5．碳酸鈣（CaCO3）：石灰石或大理石的主要成分，白色固體，難溶于水。

　　6．碳酸根離子（CO32-）的檢驗：向樣品中加入稀鹽酸，如果有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有CO32- 。

　　（二）．鹽的性質(zhì)

　　1．物理性質(zhì)：(1)常溫下大都是晶體；(2)溶解性(熟練記憶鹽類溶解性表)。

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