解答：解：除去水中的CaCl2、MgCl2時(shí)，如先加碳酸鈉，再加氫氧化鈣，最后水中含有過量的氫氧化鈣，用鹽酸調(diào)節(jié)水的酸堿度時(shí)，又會(huì)生成氯化鈣，無法除去硬水中較多的可溶性鈣的化合物，所以應(yīng)先加Ca(OH)2，然后加Na2CO3，一方面除去氯化鈣，又除去過量的氫氧化鈣，最后再用鹽酸除去過量的Na2CO3、NaOH，涉及到的方程式有：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓、2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O.

故答案為：Ca(OH)2;Na2CO3;MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;Na2CO3、NaOH.

點(diǎn)評(píng)：水是人類寶貴的自然資源，與水相關(guān)的化學(xué)知識(shí)是化學(xué)考查熱點(diǎn)之一，如水的組成及水電解實(shí)驗(yàn)、性質(zhì)、用途、硬水和軟水、節(jié)約水資源、水污染及防治等內(nèi)容，在 中出現(xiàn)機(jī)率很高;掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和鈣、鎂化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵.

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