2019中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：原子的構(gòu)成
1、構(gòu)成物質(zhì)的三粒子：原子、分子、離子。
構(gòu)成原子的三種粒子：質(zhì)子、中子、電子。
原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。
2、原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶電量相等，電性相反。
3、原子的質(zhì)量主要集中原子核；原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定。
4、不是所有原子都含有中子，如氫原子就不含中子。
5、原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。
二、原子核外電子的排布
1、核外電子是分層排布的。
2、核外電子排布的規(guī)律：
第一層最多2個(gè)。第二層最多8個(gè)。最外層不超過(guò)8個(gè)(只有一層不超過(guò)2個(gè))
3、1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
4、元素在周期表中的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)。
5、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。
注：(1)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個(gè)電子(只有一層具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)。
(2)各類(lèi)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
三、離子
1、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。
2、離子的分類(lèi)
陽(yáng)離子；帶正電荷的離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+
陰離子：帶負(fù)電荷的離子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-
3、離子符號(hào)的意義：Mg2+：表示鎂離子.1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷
2Mg2+：表示2個(gè)鎂離子.
4、離子的判斷：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)的是陽(yáng)離子。質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)的是陰離子。
5、離子與形成離子的原子在質(zhì)量上相等，且屬于同種元素。
四、相對(duì)原子質(zhì)量
1概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是相對(duì)原子質(zhì)量。
2計(jì)算式：相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的質(zhì)量/（一個(gè)碳原子的質(zhì)量*1/12）
3相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。注意：相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，單位是1.
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