學(xué)習(xí)初三化學(xué)元素化合價(jià)判斷方法

化合價(jià)基本有兩種形式——電價(jià)和共價(jià)

通過電子的得失而表現(xiàn)的價(jià)態(tài)為電價(jià)，得電子的為負(fù)價(jià)，得一個(gè)電子為-1價(jià);失去電子的為正價(jià)，失去一個(gè)電子表現(xiàn)為+1價(jià)。

通過共用電子對(duì)表現(xiàn)出來的價(jià)態(tài)為共價(jià)，共用電子對(duì)有非極性、極性和配位等幾種形式，非極性鍵由于雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等的享有，表現(xiàn)為不偏不依，這樣就不產(chǎn)生化合價(jià)!任何一個(gè)非極性鍵都可以認(rèn)為不表現(xiàn)價(jià)態(tài)!

極性鍵是雙方提供的電子，但是由于兩個(gè)原子之間的非金屬性(電負(fù)性)不同，使得電子對(duì)在共用時(shí)有偏移，向著非金屬性(電負(fù)性較負(fù))強(qiáng)的一方偏移，如果一個(gè)原子提供一個(gè)電子參與共價(jià)鍵，而這個(gè)電子是偏離自己的一方，，該原子的元素就表現(xiàn)為+1價(jià)，對(duì)方的就表現(xiàn)為-1價(jià)!如此去計(jì)算!

對(duì)于配位鍵是由一方完全提供電子對(duì)，這樣就看這一對(duì)電子有沒有偏離自己的結(jié)果，如果是電子對(duì)偏離了自己，就表現(xiàn)為+2價(jià)，對(duì)方表現(xiàn)為-2價(jià)(H2SO4中兩個(gè)配位O)!如果沒有偏離自己的一方而是偏向自己的，就不表現(xiàn)化合價(jià)(NH4+)!如果是通過配位鍵形成的類似于非極性鍵，電子對(duì)沒有偏移的情況出現(xiàn)!

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