2022中考化學(xué)稀鹽酸化學(xué)式和性質(zhì)

稀鹽酸化學(xué)式為HCl，是一種無(wú)色澄清液體，呈強(qiáng)酸性。有刺激性氣味，屬于藥用輔料。

1稀鹽酸的化學(xué)式

稀鹽酸即質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于20%的鹽酸，溶質(zhì)的化學(xué)式為HCl。稀鹽酸是一種無(wú)色澄清液體，呈強(qiáng)酸性。有刺激性氣味，屬于藥用輔料，pH值調(diào)節(jié)劑，應(yīng)置于玻璃瓶?jī)?nèi)密封保存。主要用于實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳和氫氣，除水垢，藥用方面主要可以治療胃酸缺乏癥。

2稀鹽酸的性質(zhì)

(1)與酸堿指示劑反應(yīng)：

稀鹽酸使紫色石蕊變紅，因?yàn)橄←}酸顯酸性，酸可使石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色。

(2)和活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(3)與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水：

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

(4)與堿反應(yīng)生成鹽和水：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

HCl+KOH=KCl+H2O

(5)和大理石反應(yīng)生成CO2：

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

(6)其它：

Na2CO3+2HCL==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCL==AgCl↓+HNO3

3主要用途

除去開(kāi)水中的水垢(化學(xué)方程式)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O);

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳為(化學(xué)方程式)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;

與鐵，鎂等金屬反應(yīng)生成化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要的少量氫氣(化學(xué)方程式為：Fe(Mg)+2HCl=FeCl2+H2↑)。

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